quimica. Modelo de evaluación 4to. 3era

Modelo de evaluación.
1) Una solución de NH3 es 3.4 M. ¿Qué masa de soluto contienen 250 ml de dicha solución? ¿Qué volumen habrá que medir para tener disueltos 500 mg de NH3?
2) Calcular la masa de hidróxido de aluminio de 80% de pureza, necesaria para obtener 0.1 moles de sulfato de aluminio, cuando dicho hidróxido reaccione con ácido sulfúrico. Indicar además la cantidad de moléculas de ácido que reaccionaron
3) Se calientan fuertemente 2.5 gramos de carbonato de calcio y se obtienen 0.01 moles de CO2.
Calcular los moles de óxido de calcio obtenidos y la pureza del material de carbonato de calcio.
4) Se desea preparar 10 gramos de CrCl3 según el siguiente método:
K2Cr2O7 + HCl  CrCl3 + KCl + H2O + Cl2
a. ¿Cuántos gramos de dicromato de potasio son necesarios si la pureza de la droga es del 75%?
b. ¿Qué masa de cloro de logra obtener?
c. ¿Qué masa de cloruro de potasio se obtiene?
5) Se hacen reaccionar 20 gramos de plomo con 40 cm3 de solución de ácido nítrico 8 M según:
Pb + HNO3  Pb(NO3)2 + NO2(g) + H2O
a. Calcular los moles de NO2 que se producen.
b. Calcular la masa de nitrato plumboso producida.

6) Dada la reacción:

2 Pb (NO3)2  4 NO2 + 2 PbO + O2
Si se calientan 33.1 gramos de nitrato plumboso y se obtuvieron 18 gramos de óxido plumboso:
a) ¿Cuál fue el rendimiento de la reacción?
b) ¿Cuántos moles de oxígeno se obtuvieron?
c) ¿Qué masa de NO2 se obtuvo?
7) Un sistema está constituido por ácido metafosforoso (HPO2) e hidróxido de calcio con 30% de impurezas (Ca (OH)2). Al reaccionar se forman 834 gramos de sal neutra y quedan 0.6 moles del ácido sin neutralizar. Completar:

(Plantear la ecuación balanceada)

Masa de HPO2 Masa de Ca(OH)2 Masa de Ca(PO2)2 Masa de H2O
Antes de la reacción
Después de la reacción